Question

常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是（　　）

• A、曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线
• B、a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时盐酸反应的速率大
• C、a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多
• D、b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，锌与酸反应的速率与溶液中氢离子浓度有关，氢离子浓度越大反应速率越大，产生氢气的量与酸的量成正比，溶液的酸性越弱，则水的电离程度越大，以此解答该题．

解答： 解：A．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，醋酸中存在电离平衡，稀释相同的倍数，pH变化大的为盐酸，变化小的为醋酸，所以Ⅰ为盐酸，故A错误；
B．a点时，两种溶液中氢离子浓度相等，所以若都加入相同大小的锌粒，此时反应速率相同，故B错误；
C．相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，相同体积的两种酸，醋酸的物质的量多，所以醋酸产生的氢气量多，故C正确；
D．酸溶液中氢离子浓度越大，水的电离程度越小，b点溶液酸性小于c点，所以b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，故D错误．
故选C．

点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意加水促进弱电解质电离的特点，难度不大．