Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、0.1mol Cl₂常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1N_A
• B、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• C、0.25mol Na₂O₂中含有的阴离子数为0.5 N_A
• D、1L 0.1mol?L^-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；
B．pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子；
C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.25mol过氧化钠中含有0.25mol阴离子；
D．硫化钠溶液中，硫离子部分水解，溶液中硫离子数目减少．

解答： 解：A．0.1mol氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应转移了0.1mol电子，转移电子总数为 0.1N_A，故A正确；
B．pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L，1L该氢氧化钡溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH^-数目为0.1N_A，故B错误；
C．0.25mol Na₂O₂中含有0.25mol过氧根离子，含有的阴离子数为0.25N_A，故C错误；
D．1L 0.1mol?L^-1的硫化钠溶液中含有溶质硫化钠0.1mol，由于硫离子部分水解，导致溶液中硫离子的物质的量小于0.1mol，溶液中硫离子数目小于0.1N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C为易错点，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子．