Question

【题目】常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是

A. 常温下将pH=3的 HCOOH溶液和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH) > c(Cl- ) > c(CH3COO-) > c(H+)

Answer 1

【答案】A

【解析】A项，Ka（HCOOH）Kb（NH3·H2O），常温下pH=3的HCOOH溶液物质的量浓度小于pH=11的氨水溶液物质的量浓度，pH=3的HCOOH溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，反应后氨水过量，溶液呈碱性，正确；B项，Ka（HCOOH）Ka（CH3COOH），pH=3的HCOOH溶液物质的量浓度小于CH3COOH溶液物质的量浓度，等体积pH均为3的HCOOH溶液消耗的NaOH小于CH3COOH溶液，错误；C项，0.2mol/LHCOOH与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后得到等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa的混合液，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-），物料守恒为2c（Na+）=c（HCOOH）+c（HCOO-），两式整理得c（HCOO-）+2c（OH-）=c（HCOOH）+2c（H+），错误；D项，0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/L盐酸等体积混合后得到等物质的量浓度的CH3COOH、NaCl和CH3COONa的混合液，溶液的pH7说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）c（CH3COO-）c（Cl-）c（CH3COOH）c（H+）c（OH-），错误；答案选A。