Question

19．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止．
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②实验反应中铜作还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
③下列试剂中，用来检验硫酸根离子存在的是D（填写字母编号）．
A．氯化钠溶液      B．碳酸钠溶液     C．银粉        D．氯化钡溶液．

Answer 1

分析 （1）排气法收集气体考虑气体的密度；（2）①铜与浓硫酸的反应：；        ②氧化还原反应中失电子元素所在物质做还原剂；        ③硫酸根离子用钡离子检验，生成白色沉淀．

解答 解（1）本实验收集气体为二氧化硫，二氧化硫溶于水，选择排空气法，气体密度与相对质量成正比，二氧化硫的相对分子质量为64，比空气的平均相对分子质量29大，所以进气管应伸入集气瓶底部，出气管在集气瓶口部．故答案为：；（2）①铜与浓硫酸的反应为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；        ②反应中 失去电子成铜离子，失电子做还原剂，所以铜作还原剂．故答案为：还原剂；      ③硫酸根离子结合钡离子生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡． 故答案为：D．

点评 本题考查铜与浓硫酸的反应，气体的收集，氧化还原反应还原剂的判断，以及离子检验．