[题目]高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:① MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O＝MnO2↓+4OH-(1)从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响.(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中.发生还原反应的离子反应过程为 → .(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌.溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

① MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O＝MnO2↓+4OH-

（1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响。

（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 → .

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法不正确的是。

A．氧化性，PbO2＞KMnO4 B．还原性：PbO2＞KMnO4 C．该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3 : 2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质)：

① KMnO4+ K2S+ ( ) ＝ K2MnO4 + K2SO4+ S↓+ ( )。

②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为。

【答案】(1) 酸碱性；(2) MnO4-→Mn2＋；(3) bc；

(4) ①28，5，24KOH，28，3，2，12H2O ； ②2.8mol

【解析】

试题分析：（1）根据①②反应，高锰酸钾溶液中高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响；(2)氧化剂得电子化合价降低，被还原，SO2的水溶液显酸性，根据信息①，因此MnO4－→Mn2＋；（3）PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明Mn2＋被氧化成MnO4－，PbO2作氧化剂，即PbO2的氧化性强于MnO4－，KMnO4的氧化性强于Cl2，因此高锰酸钾应用硫酸，不应用盐酸，故选项bc正确；（4）①K2SO4和S的物质的量之比为3：2，化合价共升高3×8＋2×2=28，Mn的化合价降低1，最小公倍数为28，根据元素守恒和原子守恒，反应方程式为28KMnO4＋5K2S＋24KOH=28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O；②生成2molS转移电子28mole－，因此生成6.4gS转移电子物质的量为6.4×28/32mol=2.8mol。