题目内容
【题目】A、B、C、D是元素周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取sp3杂化。
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
(2)M是含有 (填“极性”或“非极性”)共价键的 (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)W分子的空间构型为 。
【答案】(1)C<O<N;(2)极性,非极性;(3)V型。
【解析】试题分析:四种元素都是前10号元素,原子半径依次减小,且D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,A、B、C 三原子都采取sp3杂化,因此推出D为H、A为C、B为N、C为O,(2)同周期同左向右第一电离能增大,但IIA>IIIA,VA>VIA,因此有C<O<N;(2)形成的化合物为CH4,含有极性键,但空间构型为正四面体,因此属于非极性分子;(3)W为H2O,2个σ键,2个孤电子对,价层电子数为4,其空间构型为C型。
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