题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,B、C同周期,D、E也同周期,D原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍,D与C形成的化合物是一种耐高温材料,A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性.下列说法正确的是
A. 原子半径:D>E>C>B>A
B. 热稳定性:EA4>A2C
C. 单质D可用海水作原料获得
D. 化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
【答案】C
【解析】试题分析:根据题意可推知A是H元素,B是N元素,C是O元素,D是Mg元素;E是Si元素。A.同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小;不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大。所以原子半径:D>E>B>C>A ,错误。B.元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性:O>Si,所以热稳定性:EA4<A2C,错误。C.C.单质DMg可以从海水中获得MgCl2,然后电解熔融MgCl2来获得,正确。D.化合物DC中的化学键是离子键;化合物EC2中化学键类型是共价键,化学键的类型不相同,错误。
【题目】在一定温度下,10mL0.50mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.1 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈0.33 mol/(L·min)
B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)>3.3×10-2 mol/(L·min)
C.反应到6 min时,H2O2分解了60%
D.反应到10 min时,c(H2O2) ≈0.24 mol/L