题目内容

2．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2?2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则下列说法错误的是（　　）
A．平衡正向移动B．平衡逆向移动
C．正逆反应速率都增大D．NH3的质量分数增加

分析 若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，以此来解答．

解答 解：反应前气体化学计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，
A．由上述分析可知，平衡正向移动，故A正确；
B．平衡正向移动，而不是逆向移动，故B错误；
C．压强增大，正逆反应速率均增大，故C正确；
D．平衡正向移动，所以NH3的质量分数将增加，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，本题注意浓度、压强对化学平衡的影响，把握浓度的变化转化为压强问题是解答的关键．

练习册系列答案
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12．下列说法不正确的是（　　）
A．工业制硫酸时用到的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔
B．可用KSCN溶液检验某溶液中是否存在Fe3+
C．相同条件下同体积同浓度的盐酸分别与等质量的碳酸钠、碳酸氢钠固体反应，后者速率快
D．铝粉可与氧化镁在高温下发生铝热反应
13．下列各组离子在水溶液中不是因为水解而不能大量共存的是（　　）
A．K+、Ca2+、HCO3-、Br-B．SO32-、Al（OH）4-、K+、Al3+
C．Fe3+、Na+、NO3-、CO32-D．NH4+、Na+、SiO32-、I-
E．Ca2+、Na+、NO3-、PO43-   
10．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：
①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管
下列对以上操作的判断．正确的是（　　）
A．除④外都对B．除⑤外都对C．④⑤不对D．全都正确
17．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
A．在能使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
B．在含有S2-离子的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SO42-
C．在由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中Na+、Ba2+、Cl-
D．在无色溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、SiO32-
7．在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13 mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
①K+、Cl-、NO3-、S2-   
②K+、Fe2+、I-、SO42-  
③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-   
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
14．倍半碳酸钠（Na2CO3•NaHCO3•2H2O），是常见的典型天然碱矿物，有时专称它为天然碱，又叫做碱石，取22.6g倍半碳酸钠分为质量相等的两份，第一份加热至质量不再变化为止，残留固体质量为xg；第二份溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀硫酸直至没有气体放出为止，用去稀硫酸体积25.0mL．求：
（1）倍半碳酸钠（Na2CO3•NaHCO3•2H2O）晶体中阴阳离子个数比2：3；
（2）x值7.95（取3位有效数字）；
（3）稀硫酸物质的量浓度3mol/L．
10．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4（s）+6CO（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为 K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（2）若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为υ（CO）=18mol•L-1•min-1，则N2消耗速率为υ（N2）=6mol•L-1•min-1．
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3～t4．
11．如图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
（1）甲同学利用如图1所示装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质．装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2．装置①中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请写出有关反应的化学方程式2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）?N2O4（无色），；
（2）SO3常温下是液体，16.8℃以下是无色或白色晶体．乙同学利用此套装置合成SO3，其反应为2SO2+O2?加热催化剂2SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O；（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f（从下面图2给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）

（3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦．
请回答：装置⑦的作用可能是吸收未反应的NO；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2L N2，则NO的转化率（转化率=已转化的量/原来的总量）是60%（能正确表达出计算过程即可）．

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