Question

11．如表实验方案中，不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解	将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B	检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	测定中和热	取0.5mol．L-1的盐酸与0.55mol．L-1的NaOH溶液各50ml混合用量热器测定温度变化．
D	验证浓度对化学平衡的影响	向0.1mol．L-1的重铬酸钾溶液中滴几滴浓硫酸观察颜色，再滴几滴NaOH溶液观察颜色变化．

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．水解后生成NaBr，检验溴离子在酸性溶液中；
B．硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子而干扰实；
C．为了保证HCl完全反应，碱应过量；
D．Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．

解答 解：A．将CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热，发生水解反应，冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO₃酸化，加入AgNO₃溶液，产生淡黄色沉淀可检验溴离子，说明水解，故A正确；
B．加入稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子而干扰实验，所以不能实现实验目的，故B错误；
C．NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和，故C正确；
D．重铬酸钾溶于水，Cr₂O₇^2-与水结合生成CrO₄^2-和H⁺，其离子方程式为：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，加入浓硫酸或氢氧化钠能使平衡移动，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，易错选项是B，注意硝酸根离子的性质，为易错点，难度中等．