Question

20．下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A． 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•molˉ¹，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•molˉ¹
• B． 由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•molˉ¹可知，金刚石比石墨稳定
• C． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OHˉ（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•molˉ¹，若将含1 mol CH₃COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
• D． 一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO₂（g）和1 mol O₂（g），达到平衡后，放出Q kJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g ）△H=-Q kJ•molˉ¹

Answer 1

分析 A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态；
B、物质具有的能量越低越稳定；
C、醋酸电离过程吸热；
D、2 mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）反应达到平衡时生成SO₃（g ）的物质的量小于2mol．

解答 解：A、甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•molˉ¹，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•molˉ¹，故A错误；
B、由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•molˉ¹可知，石墨的能量较低，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、由于醋酸电离过程吸热，因此1 mol CH₃COOH与含1 mol NaOH的溶液混合生成1mol水时放出的热量小于57.3 kJ，故C正确；
D、2 mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）反应达到平衡时生成SO₃（g ）的物质的量小于2mol，则该条件下的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g ）△H＜-Q kJ•molˉ¹，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学反应中的能量变化，侧重于热化学方程式、燃烧热和中和热的理解和应用，难度不大，注意可逆反应的特点．