题目内容

1．下列说法正确的是（　　）
A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同

分析 A．基为亲水基，氯代烃不溶于水；
B．纤维素与淀粉都是高分子化合物，二者的分子式不一定相同；
C．乙酸与碳酸钠反应，而乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；
D．油脂水解生成的高级脂肪酸可与碱反应．

解答 解：A．羟基为亲水基，羟基越多，越易溶于水，氯代烃不溶于水，故A正确；
B．纤维素与淀粉都是高分子化合物，聚合度介于较大范围之间，二者的分子式不一定相同，故B错误；
C．乙酸与碳酸钠反应，而乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用碳酸钠溶液鉴别，故C错误；
D．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠，故D错误．
故选A．

点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

练习册系列答案
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10．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的五种溶液：①NaCl 溶液  ②HCl溶液 ③NaOH溶液、④NH3•H2O、⑤NH4Cl． 请回答：
（1）溶液①的pH=7
（2）溶液②中含有的微粒（分子和离子）有H+、Cl-、OH-、H2O．
（3）溶液③与②等体积混合发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O．
（4）实验发现④的碱性比③小，请结合化学用语说明理由NH3•H2O为弱碱，在溶液中部分电离：NH3•H2O?NH4++OH-，而NaOH为强电解质，在溶液中完全电离：NaOH=H++Na-，所以③NaOH溶液的碱性较强．
（5）用广泛pH试纸测得⑤溶液的pH=5，请结合化学用语对NH4Cl溶液显酸性的原因进行完整的说明NH4Cl溶液中发生反应NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液呈酸性．
18．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X原子的最外层有6个电子，Z与X属于同一主族．下列说法不正确的是（　　）
A．X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强
B．Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构
C．由Y 与 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物
D．原子半径：r（ W）＜r（X）＜r（Y）＜r（Z）
15．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中不正确的是（　　）
物  质MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g/100g）740.000840.01
A．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液
C．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2/L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）×c（CO32-）=6.82×10-6mol2/L2
D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
2．如图为T的结构，下列说法不正确的是（　　）
A．T能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol T可与1mol NaOH溶液反应
C．1mol T与足量的 Na反应生成0.5mol的H2
D．T属于芳香族化合物
6．物质结构包括原子结构、分子结构及晶体结构，物质结构决定了物质的性质．
（1）下列说法中正确的是AD．
A．半径：O2-＞Na+＞Mg2+
B．含氧酸的酸性：Cl＞S＞P
C．简单氢化物的稳定性：N＞O＞F   D．熔点：金刚石＞碳化硅＞硅单质
（2）C、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na．
（3）乙酸分子中σ键与π键的数目比为7：1．HCOOCH3是乙酸的一种同分异构体，但沸点却比乙酸低得多，原因是乙酸分子间能形成氢键．
（4）已知AlC13在178℃升华，熔融时生成二聚体Al2Cl6（结构式如下）．

电解法制铝的原料是熔融的A12O3而不是AlC13，原因是AlCl3为分子晶体，熔融时不能电离；电解法制镁的原料是熔融的MgCl2而不用MgO，原因是MgO的晶格能大，熔点高，熔融时需要的能量多．
13．硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点．其工作原理可表示为：2Na+xS$?_{充电}^{放电}$Na2Sx．但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷．科学家研究发现，采用多硫化合物[如 ]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性．下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是（　　）
A．这是一种新型无机非金属材料
B．此化合物可能发生加成反应
C．原电池的负极反应将是单体转化为  的过程
D．当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g
10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．将变黑的银质器皿放入图装置，一段时间后发现黑色会褪去．回答下列问题：
（1）铝为负极，KNO3盐桥中的NO3-离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为Ag2S+2e-=2Ag+S2-
（2）如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，阳极的电极反应式是Al-3e-═Al3+，总反应的化学方程式是3Ag2S+2Al+6H2O═6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3↓．
11．能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题．
（1）直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题．CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．
（2）燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图1为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为
惰性电极．

①使用时，空气从B口通入（填“A”或“B”）；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按图2进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，当导线中有3.01×1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为14g．
[提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2]
（4）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，图是海带中提取碘的示意图：

①中操作的名称是溶解、过滤；反应②的离子方程式是H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，下述物质中不可做试剂③的是AC．
A．乙醇          B．苯          C．乙酸          D．四氯化碳．

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