Question

15．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中不正确的是（　　）

物  质	MgCl2	Mg（OH）2	MgCO3
溶解度（g/100g）	74	0.00084	0.01

• A． 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
• B． 除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液
• C． 已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6mol²/L²，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）×c（CO₃^2-）=6.82×10^-6mol²/L²
• D． 用石灰水处理含有Mg²⁺和HCO₃^-的硬水，发生的离子反应方程式为：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．MgCl₂水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，最终的固体产物是氧化镁；Mg（OH）₂最终的固体产物是氧化镁，MgCO₃水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，最终的固体产物也是氧化镁；
B．碳酸镁的溶解度较大，除杂不彻底，氢氧化钠更难溶，所以最佳试剂为NaOH；
C．当溶液中若含有其它的Mg²⁺或CO₃^2-，如氯化镁，则Mg²⁺和CO₃^2-的浓度不相等；
D．由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶，则反应生成的是氢氧化镁沉淀，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成的碳酸根离子结合钙离子生成沉淀；

解答 解：A、MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，加热MgCl₂溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）₂，灼烧Mg（OH）₂，Mg（OH）₂分解得到MgO，MgCO₃+2H₂O?Mg（OH）₂+H₂CO₃，加热MgCO₃溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）₂，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同，故A正确；
B、溶解度：Mg（OH）₂＜MgCO₃，故除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为NaOH，故C正确；
C、一定温度下，溶度积常数不变化，c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6，但不一定都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），故B错误；
D、用石灰水处理水中的Mg²⁺和HCO₃^-，氢氧化镁更难溶，则反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O，故D正确；
故选C．

点评 本题主要考查对盐水解的影响因素，水解方程式，盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小，盐类水解的定义 等考点的理解，题目难度中等．