Question

10．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的五种溶液：①NaCl 溶液  ②HCl溶液 ③NaOH溶液、④NH₃•H₂O、⑤NH₄Cl． 请回答：
（1）溶液①的pH=7
（2）溶液②中含有的微粒（分子和离子）有H⁺、Cl^-、OH^-、H₂O．
（3）溶液③与②等体积混合发生反应的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．
（4）实验发现④的碱性比③小，请结合化学用语说明理由NH₃•H₂O为弱碱，在溶液中部分电离：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，而NaOH为强电解质，在溶液中完全电离：NaOH=H⁺+Na^-，所以③NaOH溶液的碱性较强．
（5）用广泛pH试纸测得⑤溶液的pH=5，请结合化学用语对NH₄Cl溶液显酸性的原因进行完整的说明NH₄Cl溶液中发生反应NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈酸性．

Answer 1

分析 （1）NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；
（2）HCl在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，结合溶液中还存在水的电离平衡分析；
（3）氢氧化钠与HCl溶液反应生成氯化钠和水；
（4）氢氧化钠为强电解质，一水合氨为弱电解质，则浓度相同时氢氧化钠溶液的碱性较强；
（5）NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性．

解答 解：（1）①NaCl 溶液为强酸强碱盐，溶液为中性，其25℃时溶液的pH=7，
故答案为：7；
（2）②HCl溶液中，HCl完全电离，则溶液中存在H⁺、Cl^-，H₂O能够电离出H⁺和OH^-，则该溶液中存在的微粒（分子和离子）有：H⁺、Cl^-、OH^-、H₂O，
故答案为：H⁺、Cl^-、OH^-、H₂O；
（3）②HCl溶液与 ③NaOH溶液反应生成NaCl和水，反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；
（4）一水合氨为弱碱，在溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，而NaOH为强电解质，在溶液中完全电离：NaOH=H⁺+Na^-，所以③NaOH溶液的碱性较强，
故答案为：NH₃•H₂O为弱碱，在溶液中部分电离：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，而NaOH为强电解质，在溶液中完全电离：NaOH=H⁺+Na^-，所以③NaOH溶液的碱性较强；
（5）NH₄Cl为强酸弱碱盐，铵根离子发生水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，导致氯化铵溶液呈酸性，
故答案为：NH₄Cl溶液中发生反应NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈酸性．

点评 本题考查较为综合，涉及溶液酸碱性定性判断、离子方程式书写、盐的水解原理、弱电解质的电离平衡等知识，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．