题目内容
下列说法错误的是（ ）
| A、一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强 |
| B、醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka?Kh=Kw |
| C、溶度积越小，该物质一般越容易在溶液中形成沉淀 |
| D、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学平衡常数的含义,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：基本概念与基本理论
分析：A．一定温度下，弱酸的电离平衡常数越大，说明该酸的电离程度越大，其酸性越强；
B．Ka?Kh=
.
；
C．溶度积越小，说明该物质一般越难溶解；
D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数．
B．Ka?Kh=
| c(H+)．c(CH3COO-) |
| c(CH3COOH) |
| c(CH3COOH)．c(OH-) |
| c(CH3COO-) |
C．溶度积越小，说明该物质一般越难溶解；
D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数．
解答：
解：A．一定温度下，弱酸的电离平衡常数越大，说明该酸的电离程度越大，溶液中氢离子浓度越大，则其酸性越强，故A正确；
B．Ka?Kh=
.
=Kw，故B正确；
C．溶度积越小，说明该物质一般越难溶解，越容易形成沉淀，故C正确；
D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数，故D错误；
故选D．
B．Ka?Kh=
| c(H+)．c(CH3COO-) |
| c(CH3COOH) |
| c(CH3COOH)．c(OH-) |
| c(CH3COO-) |
C．溶度积越小，说明该物质一般越难溶解，越容易形成沉淀，故C正确；
D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数，故D错误；
故选D．
点评：本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、平衡常数等有关知识，知道弱酸电离平衡常数与酸性的关系、弱酸电离平衡常数及弱酸根离子水解平衡常数与离子积的关系、溶度积常数与物质溶解性的关系即可解答，难点是B中三个物理量的关系，根据其概念推导即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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