题目内容
下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A、铝粉加入NaOH溶液：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ |
| B、澄清石灰水与过量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| C、Ca（HCO3）2与稀硝酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O |
| D、氯化铝溶液中加入足量的氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氢原子、氧原子个数不守恒；
B．澄清石灰水与过量小苏打溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙和水；
C．碳酸氢钙为易溶于水的强电解质，应拆成离子形式；
D．一水合氨为弱电解质不能与氢氧化铝反应．
B．澄清石灰水与过量小苏打溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙和水；
C．碳酸氢钙为易溶于水的强电解质，应拆成离子形式；
D．一水合氨为弱电解质不能与氢氧化铝反应．
解答：
解：A．铝粉加入NaOH溶液，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．澄清石灰水与过量小苏打溶液，离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B正确；
C．Ca（HCO3）2与稀硝酸反应，离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C错误；
D．氯化铝溶液中加入足量的氨水，离子方程式为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选：B．
B．澄清石灰水与过量小苏打溶液，离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B正确；
C．Ca（HCO3）2与稀硝酸反应，离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C错误；
D．氯化铝溶液中加入足量的氨水，离子方程式为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确化学反应的实质是解题关键，注意氢氧化铝只能溶解在强碱溶液中．
练习册系列答案
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下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是（ ）
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某气体一个分子的质量为a g，则标准状况下b g该气体的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．下列说法正确的是（ ）
| X | |||
| Y | Z | W |
| A、原子半径：Y＜Z＜W |
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| D、W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物 |
如图实验装置或操作正确的是（ ）
A、 向容量瓶中转移液体 |
B、 实验室制取乙酸乙酯 |
C、 实验室制乙烯 |
D、 分离酒精和水 |
下列说法错误的是（ ）
| A、一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强 |
| B、醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka?Kh=Kw |
| C、溶度积越小，该物质一般越容易在溶液中形成沉淀 |
| D、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同 |
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（ ）
| A、同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小 |
| B、碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱 |
| C、元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素 |
| D、ⅠA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子 |