题目内容
浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O．用贮存很久的漂白粉与盐酸反应制得的氯气中，不可能含有的杂质气体是（ ）
| A、O2 |
| B、HCl |
| C、H2O（g） |
| D、CO2 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：浓盐酸易挥发，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，从溶液中生成的气体中会混有水，以此来解答．
解答：
解：贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气），不可能含O2，
故选A．
浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气），不可能含O2，
故选A．
点评：本题考查物质的制备，把握物质的组成及发生的化学反应为解答的关键，注意贮存很久的漂白粉会变质及浓盐酸易挥发，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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