题目内容
下列性质的比较中，前者小于后者的是（ ）
| A、着火点：红磷与白磷 |
| B、密度：质量分数为20%的氨水与质量分数为20%的NaCl溶液 |
| C、氧化性：80%的硝酸与20%的硝酸 |
| D、熔点：二氧化硅和二氧化碳 |
考点：磷,溶液的组成,晶体熔沸点的比较,硝酸的化学性质
专题：化学应用
分析：A、红磷的着火点二百多摄氏度，白磷的着火点40摄氏度；
B、随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐减小，NaCl溶液的密度逐渐增大；
C、硝酸的浓度越大，氧化性越强；
D、原子晶体熔点大于分子晶体熔点，二氧化硅属于原子晶体，二氧化碳属于分子晶体．
B、随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐减小，NaCl溶液的密度逐渐增大；
C、硝酸的浓度越大，氧化性越强；
D、原子晶体熔点大于分子晶体熔点，二氧化硅属于原子晶体，二氧化碳属于分子晶体．
解答：
解：A、红磷的着火点二百多摄氏度，白磷的着火点40摄氏度，易自然，故A错误；
B、随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐减小且小于水的密度，NaCl溶液的密度逐渐增大且大于水的密度，故B正确；
C、硝酸的浓度越大，氧化性越强，80%的硝酸氧化性强于20%的硝酸的，故C错误；
D、原子晶体熔点大于分子晶体熔点，二氧化硅属于原子晶体，二氧化碳属于分子晶体，故D错误．
故选：B．
B、随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐减小且小于水的密度，NaCl溶液的密度逐渐增大且大于水的密度，故B正确；
C、硝酸的浓度越大，氧化性越强，80%的硝酸氧化性强于20%的硝酸的，故C错误；
D、原子晶体熔点大于分子晶体熔点，二氧化硅属于原子晶体，二氧化碳属于分子晶体，故D错误．
故选：B．
点评：此题涉及到多个知识点的考查，主要熔点、密度、氧化性等知识，属基础性知识考查题．
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石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味．硫醇是-SH与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处．但是，由于-SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如：硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等．判断下列有关硫醇性质的比较正确的是（ ）
| A、还原性：C2H5SH＜C2H5OH |
| B、沸点C2H5SH＜C2H5OH |
| C、水溶性：C2H5SH＞C2H5OH |
D、酸性： -SH＜C2H5OH |
把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba（NO3）2溶液；②Ba（OH）2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中．预计能观察到白色沉淀的溶液是（ ）
| A、①和② | B、只有② |
| C、②和③ | D、只有③ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子 |
| B、常温常压下，4.6 gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 |
| C、0.5 mol?L-1L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+ |
| D、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．下列说法正确的是（ ）
| X | |||
| Y | Z | W |
| A、原子半径：Y＜Z＜W |
| B、气态氢化物的稳定性：X＞Z |
| C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W |
| D、W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物 |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+
| ||||
| B、碳酸氢钙溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | ||||
| C、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓ | ||||
| D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
下列说法错误的是（ ）
| A、一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强 |
| B、醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka?Kh=Kw |
| C、溶度积越小，该物质一般越容易在溶液中形成沉淀 |
| D、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 |
| B、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 |
| C、反应放热时，△H＞0；反应吸热时，△H＜0 |
| D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 |