题目内容
下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
| A、漂白粉的成分为次氯酸钙 |
| B、实验室可用NaOH溶液处理SO2和Cl2废气 |
| C、实验室可用浓硫酸干燥氨气 |
| D、Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,盐类水解的应用,氨的化学性质,二氧化硫的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．氯气与石灰乳反应制备漂白粉；
B．SO2和Cl2废气均能与NaOH溶液反应；
C．浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵；
D．Al2（SO4）3水解显酸性，酸性废水中抑制水解不能生成胶体．
B．SO2和Cl2废气均能与NaOH溶液反应；
C．浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵；
D．Al2（SO4）3水解显酸性，酸性废水中抑制水解不能生成胶体．
解答：
解：A．氯气与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故A错误；
B．SO2和Cl2废气均能与NaOH溶液反应，则实验室可用NaOH溶液处理SO2和Cl2废气，故B正确；
C．浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，则不能利用浓硫酸干燥氨气，故C错误；
D．Al2（SO4）3水解显酸性，酸性废水中抑制水解不能生成胶体，不能吸附悬浮颗粒，则Al2（SO4）3可除去碱性废水中的悬浮颗粒，故D错误；
故选B．
B．SO2和Cl2废气均能与NaOH溶液反应，则实验室可用NaOH溶液处理SO2和Cl2废气，故B正确；
C．浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，则不能利用浓硫酸干燥氨气，故C错误；
D．Al2（SO4）3水解显酸性，酸性废水中抑制水解不能生成胶体，不能吸附悬浮颗粒，则Al2（SO4）3可除去碱性废水中的悬浮颗粒，故D错误；
故选B．
点评：本题考查卤族元素及化合物的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、组成及发生的反应等为解答的关键，选项D为解答的难点，从水解和胶体的角度分析选项D，题目难度不大．
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下列说法中不正确的是（ ）
| A、任何可燃性气体点燃前必须要验纯 |
| B、在实验室可通过品尝的方法来鉴别食盐与葡萄糖两种白色固体 |
| C、容量瓶、分液漏斗使用前需查漏 |
| D、氢氧化钠溶液沾到皮肤上后应立即用大量水冲洗 |
能证明苯酚具有弱酸性的方法是（ ）
①苯酚溶液加热变澄清
②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水．
③苯酚可与FeCl3反应
④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀
⑤苯酚能使石蕊溶液变红色
⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3．
①苯酚溶液加热变澄清
②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水．
③苯酚可与FeCl3反应
④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀
⑤苯酚能使石蕊溶液变红色
⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3．
| A、⑤⑥ | B、①②⑤ |
| C、③④⑥ | D、③④⑤ |
把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba（NO3）2溶液；②Ba（OH）2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中．预计能观察到白色沉淀的溶液是（ ）
| A、①和② | B、只有② |
| C、②和③ | D、只有③ |
某气体一个分子的质量为a g，则标准状况下b g该气体的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列叙述正确的是（ ）
| A、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子 |
| B、常温常压下，4.6 gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 |
| C、0.5 mol?L-1L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+ |
| D、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．下列说法正确的是（ ）
| X | |||
| Y | Z | W |
| A、原子半径：Y＜Z＜W |
| B、气态氢化物的稳定性：X＞Z |
| C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W |
| D、W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物 |
下列说法错误的是（ ）
| A、一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强 |
| B、醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka?Kh=Kw |
| C、溶度积越小，该物质一般越容易在溶液中形成沉淀 |
| D、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同 |
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：