Question

下列有关溶液的说法正确的是（　　）

• A、物质的量浓度相等的NH₄Al（SO₄）₂、NH₄HCO₃、NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：NH₄HCO₃＞NH₄Cl＞NH₄Al（SO₄）₂
• B、1.0mol?L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C、测得酸式盐NaHA溶液的PH=3，则NaHA在溶液中一定是电离大于水解
• D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．硫酸铝铵中铝离子水解抑制了铵根离子的水解，碳酸氢铵中碳酸氢根离子的水解促进了铵根离子水解，据此判断三种溶液中铵根离子浓度大小；
B．溶液中电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，即质子守恒，根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；
C．溶液浓度为0.1mol/L时，NaHA可能为硫酸氢钠，而硫酸氢根离子在溶液中不发生水解；
D．溶液中一定满足物料守恒，根据NaHA溶液中的物料守恒判断．

解答： 解：A．物质的量浓度相等的NH₄Al（SO₄）₂、NH₄HCO₃、NH₄Cl溶液中，NH₄Al（SO₄）₂中铝离子水解抑制了铵根离子的水解，其溶液中铵根离子浓度最大；NH₄HCO₃中的碳酸氢根离子水解促进了铵根离子的水解，碳酸氢铵溶液中铵根离子浓度最小，所以溶液中c（NH₄⁺）大小为：NH₄HCO₃＜NH₄Cl＜NH₄Al（SO₄）₂，故A错误；
B.1.0mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．测得酸式盐NaHA溶液的pH=3，如果溶液浓度为0.001mol/L，则HA^-在溶液中完全电离，HA^-离子不发生水解，故C错误；
D．二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小常用方法，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．