Question

常温下，向某浓度H₂A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

• A、H₂A是一种二元弱酸
• B、常温下，H₂A=H⁺+HA^-的电离平衡常数Ka₁=0.01
• C、将相同物质的量的NaHA和Na₂A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5
• D、在量热计中，用20.0mL0.10mol/LnaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH₂A和20.0mL0.10mol/LH₂A反应后放出的热量不相同

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、从图可以看出，随着pH的增大，H₂A先转变为HA^-，再转变为A^2-；
B、根据pH=2时来计算；
C、HA^-即能水解又能电离，A^2-能水解，而且A^2-的水解程度大于HA^-的水解程度；
D、溶液越稀，电离程度越大．

解答： 解：A、从图可以看出，随着pH的增大，H₂A先转变为HA^-，再转变为A^2-，即H₂A的电离分两步进行，故H₂A是一种二元弱酸，故A正确；
B、当pH=2时，C（H₂A）=C（HA^-），H₂A=H⁺+HA^-的电离平衡常数Ka₁=

C(H+)?C(HA-)

C(H2A)

=0.01，故B正确；
C、HA^-即能水解又能电离，A^2-能水解，而且A^2-的水解程度大于HA^-的水解程度，故将相同物质的量的NaHA和Na₂A固体溶于水后，HA^-和A^2-的浓度不再相等，故溶液的pH 不等于5.5，故C错误；
D、溶液越稀，电离程度越大，10.0mL0.20mol/LH₂A和20.0mL0.10mol/LH₂A相比，后者的电离程度更大，故与氢氧化钠反应时，后者H₂A电离时吸收的热量少，故中和反应时放出的热量多于前者，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡常数的计算、弱电解质电离吸热对中和热的影响，难度不大．