Question

有①氨水、②NH₄Cl溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）

• A、4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
• B、溶液①、②等体积混合后pH＞7，则c（NH₄⁺）＜c（NH₃?H₂O）
• C、向溶液①、②中分别加入25　mL　0.1mol/L　盐酸后，溶液中c（NH₄⁺）：①＞②
• D、向溶液③、④中分别加入25mL　0.1mol/L　NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、依据溶液中的溶质电离和水解程度分析判断；
B、依据溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度分析判断；
C、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，抑制铵根离子的水解；
D、依据碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中的电离和水解分析离子种类．

解答： 解：A、物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水 ②NH₄Cl溶液 ③Na₂CO₃溶液 ④NaHCO₃溶液各25mL，一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；碳酸根离子水解显碱性，碳酸氢根离子水解显碱性；同浓度碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液碱性强；所以溶液PH大小为：①＞③＞④＞②，故A错误；
B、溶液①氨水是弱碱存在电离平衡； ②NH₄Cl溶液水解显酸性，①、②等浓度等体积混合后pH＞7，说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O），故B错误；
C、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，氯化铵的浓度为0.05mol/L，氯化铵溶液中加入盐酸抑制铵根离子的水解，溶液中c（NH₄⁺）：①＜②，故C错误；
D、向溶液③、④中分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液，两溶液中的离子种类相同，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡，盐类水解的应用，溶液酸碱性的分析判断，溶液pH大小比较，题目难度中等．