Question

氧化反应确定实验与中和滴定关系相似（用已知浓度的氧化剂滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.1mol?L^-1酸性KMnO₄和未知浓度的双氧水溶液．反应离子方程式是：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
请回答下列问题：
（1）该滴定实验一定不需要用到的仪器有下列中的

 

（填序号）．
A、酸式滴定管（50mL）B、碱式滴定管（50mL）C、白纸D、锥形瓶E、铁架台F、滴定管夹G、量筒（10mL）
（2）不用

 

（酸、碱）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：

 

．
（3）是否需要添加指示剂

 

，测定终点的现象

 

．
（4）用高锰酸钾法测定H₂O₂时，能不能通过加热来加速反应

 

，说明理由

 

．
（5）实验中取H₂O₂溶液Vml，滴定前液面刻度为amL，滴定后液面刻度为bmL，则H₂O₂浓度为：

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,中和滴定

专题：

分析：酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，溶液颜色为紫红色，可不用加入指示剂，结合反应的方程式计算．

解答： 解：（1）酸性高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，应用酸性滴定管量取，则不需要碱式滴定管和量筒，故答案为：B G；
（2）高锰酸钾能腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管量取，不能用碱式，故答案为：碱； 高锰酸钾能腐蚀橡胶管；
（3）高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为红色，不用指示剂，当最后一滴溶液滴入，溶液的紫色退去，且30s内不复现，可达到滴定终点，
故答案为：不用指示剂；当最后一滴溶液滴入，溶液的紫色退去，且30s内不复现；
（4）H₂O₂不稳定，加热易分解，不能在加热的条件下进行，
故答案为：不能； 因H₂O₂在加热时易分解，所以不能通过加热来加速反应；
（5）滴定前液面刻度为amL，滴定后液面刻度为bmL，则高锰酸钾的体积为（b-a）mL，假设浓度为c，则双氧水的物质的量为Vc×10^-3mol，
高锰酸钾的物质的量为0.1（b-a）×10^-3mol，反应离子方程式是：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，则

0.1(b-a)×10-3

Vc×10-3

=

2

5

，
c=

0.1(b-a)× 5 2

V

mol/L，
故答案为：

0.1(b-a)× 5 2

V

mol/L．

点评：本题考查中和滴定知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的方法和操作，难度中等．