下列物质在常温下混合后.明显有气体放出的是A.铝与浓硝酸 B.铝与稀硫酸C.镁与烧碱溶液 D.铜与稀盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质在常温下混合后，明显有气体放出的是

A、铝与浓硝酸 B、铝与稀硫酸

C、镁与烧碱溶液 D、铜与稀盐酸

【解析】

试题分析： A、铝和浓硝酸常温下钝化，没有明显气体放出，故不选A；B、铝和稀硫酸常温下反应生成氢气，有明显气体放出，故选B；C、镁和烧碱不反应，故不选C；D、铜与稀盐酸不反应，故不选D。

考点：金属的性质。

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下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A．由水电离的c(H＋)：①＝②>③＝④

B．将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

C．①②的导电性不同，③④的导电性也不同

D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

下列说法中正确的是

A．熵增加且放热的反应一定是自发反应

B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

D．非自发反应在任何条件下都不能发生

镁粉可用制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是

A．在氮气的容器内冷却 B．在空气中冷却

C．在氦气的环境里冷却 D．在二氧化碳气体里冷却

在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是

A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．碘化钠溶液

（共12分）

（1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；

②溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；

③该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1∶9混合后，所得溶液pH＝11（忽略体积的变化），该盐酸溶液的pH＝____________。

（2）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________25℃(填“＞”“＝”或“＜”)。

（3）常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中

c(H+)/ c(OH-)=_______________。

下图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。（友情提示：若要用到溶液密度，可用水的密度进行计算）

（1）氯化钠的摩尔质量____________________

（2）该注射溶液的物质的量浓度为 mol/L。（保留两位有效数字）

（3）某同学配制了1000mL氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2.87g。请你通过计算判断该氯化钠注射液是否符合上述要求，写出计算过程。

（保留两位有效数字）

X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z板上有H2放出，若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X > Z > Y > M B．X > Y > Z > M

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