题目内容
在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是
A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．碘化钠溶液
D
【解析】
试题分析：A、氯水中氯气可以和碘化钾反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，故不选A；B、溴水中的溴单质可以和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故不选B；C、碘水中有碘单质，遇到淀粉变蓝色，故不选C；D、碘化钠与碘化钾不反应，没有生成碘单质，故不变蓝色，故选D。
考点：卤素的置换，碘的特性。
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小学生10分钟应用题系列答案
（10分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。
（2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。
（3）写出实验③的化学反应方程式 。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。
温度700℃ 时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)。
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol