Question

下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A．由水电离的c(H＋)：①＝②>③＝④

B．将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

C．①②的导电性不同，③④的导电性也不同

D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，无论酸还是碱都抑制水的电离，且相同氢离子浓度或氢氧根离子浓度对水的抑制程度相同，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④，错误；B、将①、④两种溶液混合后，醋酸是弱酸，醋酸的浓度远大于氢氧化钠的浓度，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②<③,错误；C. ①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，所以①②的导电性相同，③④的导电性也相同，错误；D、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH：7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的pH：③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，正确；选D。

考点：考查弱电解质的电离，溶液中PH值的大小比较