Question

S、Cl、Fe等元素都是中学化学中的重要元素，它们的单质及其化合物都有广泛的用途．
（1）固体硫的晶体类型是

 

．S原子的原子结构示意图为

 

（2）Na₂S的电子式为

 

（3）用Fe³⁺的盐溶液做刻蚀液可将试管中的银镜洗去．
①用FeCl₃溶液清洗银镜比用Fe（NO₃）₃溶液快，FeCl₃溶液清洗银镜的离子方程式：
②欲从洗银废液（Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：
a．过程I中反应的离子方程式是

 

b．过程Ⅱ中加入的试剂可以是

 

．
（4）某同学欲对用ClO₂消毒过的水进行Cl^-含量的测定．实验过程如下：向30.00mL水样中加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.001000mol/LAgNO₃溶液滴定，当有砖红色Ag₂CrO₄沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO₃溶液12.12mL，则：
①水样中Cl^-的物质的量浓度是

 

；
②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO₄^2-浓度是3.000×10^-3mol/L，则此时溶液中Cl^-的浓度为

 

．（已知Ksp（AgCl）=1.77×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=2.70×10^-12）

Answer 1

考点：含硫物质的性质及综合应用,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：计算题,元素及其化合物

分析：（1）固体硫是非金属单质属于分子晶体；硫是16号元素，依据原子结构示意图书写；
（2）硫化钠是离子化合物，写出对应电子式；
（3）①洗银废液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收银和刻蚀液需要先加入过量铁还原Fe³⁺、Ag⁺；
②试剂Ⅱ是溶解过量的铁；
（4）①由利用Ag⁺+Cl^-=AgCl↓计算水样中Cl^-的物质的量及其浓度；
②当有砖红色Ag₂CrO₄沉淀出现时，达滴定终点，利用K_sp（Ag₂CrO₄）计算c（Ag⁺），再利用Ksp（AgCl）计算此时溶液中Cl^-的浓度．

解答： 解：（1）固体硫是非金属单质属于分子晶体；硫是16号元素，依据原子结构示意图书写为：，故答案为：分子晶体；；
（2）Na₂S的电子式为：，故答案为：；
（3）①洗银废液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收银和刻蚀液需要先加入过量铁还原Fe³⁺、Ag⁺；反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag；
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag；
②过程Ⅱ中加入的试剂是溶解过量的铁，可以用稀盐酸或稀硫酸；
故答案为：稀盐酸或稀硫酸；
（4）①由Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知，n（Cl^-）=12.12×0.001L×0.001000mol?L^-1=12.12×10^-6mol，所以水样中c（Cl^-）=

12.12×10-6

30×10-3

=4.04×10^-4 mol?L^-1，
故答案为：4.04×10^-4 mol?L^-1；
②当c（CrO₄^2-）=3.00×10^-3 mol?L^-1出现砖红色沉淀时，由Ksp（Ag₂CrO₄）和 c（CrO₄^2-）=3.00×10^-3，得c（Ag⁺）=

2.7×10-12 3.00×10-3

=3.00×10^-5 mol?L^-1，
所以c（Cl^-）=

1.77×10-10

3.00×10-5

=5.9×10^-6 mol?L^-1，故答案为：5.9×10^-6 mol?L^-1．

点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是结构分析，离子方程式书写，沉淀溶解平的计算和溶度积常数的理解应用，题目难度中等．