Question

8．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要20-50Mpa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%-15%．2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2C1₂的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N₂+3H₂=2NH₃，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同
• B． 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
• C． 新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键
• D． 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景

Answer 1

分析 A．不同的催化剂催化机理不同，效果也不同；
B．两个化学反应都是放热反应；
C．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；
D．高温条件需要大量能源；

解答 解：A．不同的催化剂催化机理不同，效果也不同，但在其他条件相同时，转化率是一样的，故A错误；
B．新法合成与哈伯法合成都是反应物总能量大于生成物总能量，所以都是放热反应，只是新法降低了反应所需的能量，减少能源消耗，故B错误；
C．新法实际上是降低了反应所需的能量，旧化学键要断裂、新化学键也同时生成，反应的本质与催化剂无关，故C错误；
D．高温条件需要大量能源，用transFe（DMeOPrPE）₂Cl₂作催化剂，在常温常压下合成出氨，减少能源消耗，所以新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景，故D正确；
故选D．

点评 本题考查催化剂对化学反应的影响，催化剂能通过改变活化能而影响反应速率，但不影响平衡移动，为易错题．