Question

19．根据反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）请用双线桥法标出电子得失情况．
（2）氧化剂是Cl₂，还原剂是NH₃，氧化产物是N₂，还原产物是NH₄Cl．
（3）当有68g NH₃参加反应时，被氧化的物质为17 g．

Answer 1

分析 反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl₂为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH₃为还原剂，结合元素化合价的变化和反应的方程式解答该题．

解答 解：（1）反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，2molNH₃作还原剂转移电子为6mol，则反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（2）反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl₂为氧化剂，为还原产物NH₄Cl，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH₃为还原剂，为氧化产物N₂，
故答案为：Cl₂；NH₃；N₂；NH₄Cl；
（3）当有68g NH₃参加反应时，n（NH₃）=$\frac{68g}{17g/mol}$=4mol，其中有$\frac{1}{4}$的氨气被氧化，N元素化合价由-3价升高到0价，则转移电子的物质的量为4mol×$\frac{1}{4}$×3=3mol，
被氧化的氨气为4mol×$\frac{1}{4}$×17g/mol=17g；
故答案为：17．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．