题目内容
13．影响Fe 与盐酸反应速率的因素有很多，但不包括（ ）| A． | 铁的用量 | B． | 接触面积 | C． | 盐酸的浓度 | D． | 温度 |
分析 发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，影响反应速率的因素有温度、浓度以及固体的表面积等，以此解答该题．
解答 解：A．铁为固体，增大用量，但浓度不变，反应速率不变，故A选；
B．增大接触面积，反应速率增大，故B不选；
C．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故C不选；
D．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故D不选．
故选A．
点评 本题考查化学反应速率知识，为高频考点，侧重双基的考查，注意把握影响因素的差异性，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图是一个原电池装置，请按要求填空．
4．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ）
| A． | 体积相等，密度相等的CO和C2H4 | B． | 温度相同，体积相同的O2和N2 | ||
| C． | 质量相等，密度不等的N2和CO | D． | 压强相同、体积相同的N2和O2 |
1．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，完成下列表格
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线2-3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度的影响是（填偏大、偏小、不变）：没有进行
A操作时浓度偏小；加蒸馏水时不慎超过了刻度线时浓度偏小；定容时俯视时浓度偏大_．
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，完成下列表格
| 应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格 | 除容量瓶、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它玻璃仪器 |
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线2-3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度的影响是（填偏大、偏小、不变）：没有进行
A操作时浓度偏小；加蒸馏水时不慎超过了刻度线时浓度偏小；定容时俯视时浓度偏大_．
8．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要20-50Mpa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%-15%．2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2C12的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2=2NH3，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同 | |
| B． | 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 | |
| C． | 新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键 | |
| D． | 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景 |
某同学欲配制4mol•L-l的硫酸，但实验室只有三种不同浓度的硫酸：
5．如图是某反应在不同条件下的能量与反应过程关系图，有关该图的说法正确的是（ ）
| A． | 虚线代表的是使用了催化剂的反应的图象，该反应是吸热反应 | |
| B． | E1、E2是该反应在不同条件下的活化能，E4、E5是反应在不同条件下放出的能量 | |
| C． | 两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快 | |
| D． | 该反应的△H=E1-E5=E2-E4=E3 |
2．可用来鉴别己烯、甲苯、苯酚溶液的一组试剂是（ ）
| A． | 碳酸钠溶液 | B． | 氯化铁溶液 | ||
| C． | 酸性高锰酸钾溶液 | D． | 溴水 |
3．将2.3gNa放入97.8g水中，不可能出现的现象是（ ）
| A． | 钠熔成光亮小球 | B． | 钠浮在水面上 | ||
| C． | 有气泡产生 | D． | 溶液质量分数为4.0% |