Question

4．下列关于电解质溶液中粒子浓度关系的说法不正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中粒子浓度的关系：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• B． 0.2 mol/L的HCl和0.1 mol/L的NH₃•H₂O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：
  c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• C． pH相同的CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH）
• D． 0.1 mol/L的NaHS溶液中粒子浓度关系：c（S^2-）+c（OH^-）=（H⁺）+c（H₂S）

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（C），钠离子物质的量浓度等于碳元素所有存在形式浓度总和；
B.0.2 mol/L的HCl和0.1 mol/L的NH₃•H₂O等体积混合得到等浓度的NH₄Cl和HCl，分析离子浓度大小比较；
C．CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液显碱性是盐的水解，NaOH溶液是强碱溶液，PH相同说明氢氧根离子浓度相同，氢氧化钠浓度最小；
D．溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断．

解答 解：A.0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中存在物料守恒，粒子浓度的关系：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故A错误；
B.0.2 mol/L的HCl和0.1 mol/L的NH₃•H₂O等体积混合得到等浓度的NH₄Cl和HCl，溶液中离子浓度大小为c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液显碱性是盐的水解，NaOH溶液是强碱溶液，PH相同说明氢氧根离子浓度相同，氢氧化钠浓度最小，盐溶液对应酸性越弱水解程度越大，则提供相同氢氧根离子浓度Na₂CO₃溶液浓度小，则pH相同的CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH），故C正确；
D.0.1 mol/L的NaHS溶液中电荷守恒：2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）=（H⁺）+c（Na⁺），溶液中物料守恒为：c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-）=c（Na⁺），代入计算得到溶液中粒子浓度关系：c（S^2-）+c（OH^-）=（H⁺）+c（H₂S），故D正确；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意根据反应物的物质的量判断反应物，比较离子浓度大小关系时，常常用到电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等方法，做题时注意体会．