Question

1．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO₂+4KOH+O₂═2K₂MnO₄+2H₂O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH则下列说法正确的是（　　）

• A． 根据上述过程，每生成1molKMnO₄，共转移6mol电子
• B． 第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO₄^2--2e^-=2MnO₄^-
• C． 第二步电解的离子方程式为：2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+OH^-
• D． 第二步电解时阴极周围pH减小

Answer 1

分析 A．根据高锰酸钾和转移电子之间的关系式计算；
B．电解时，阳极上失电子发生氧化反应；
C．第二步电解的离子方程式为：2MnO₄^2-+H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2MnO₄^-+H₂↑+2OH^-；
D．电解时，阴极上得电子发生还原反应．

解答 解：A．将方程式2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O和2K₂MnO₄+H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH相加得2MnO₂+4KOH+O₂=2KMnO₄+H₂↑+2KOH+H₂O，每生成1mol KMnO₄共转移电子的物质的量=1mol（7-4）=3mol，故A错误；
B．第二步电解时，锰酸钾在阳极上失电子生成高锰酸钾，阳极电极反应式为2MnO₄^2--2e^-=2MnO₄^-，故B正确；
C．第二步电解的离子方程式为：2MnO₄^2-+H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2MnO₄^-+H₂↑+2OH^-，故C错误；
D．第二步电解时，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以阴极附近有氢氧根离子生成，则溶液pH增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应及电解原理，明确电解时阴阳上放电的离子及元素化合价是解本题关键，难度中等．