金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂.某钙线的主要成分为金属M和Ca.并含有3.5%的CaO．(1)将钙线试样溶于稀盐酸后.加入硫氰化钾溶液.无明显现象.再滴加新制氯水溶液变红.由此可知金属M为 .基态M原子的电子排布式为 .该元素位于周期表的区.又知上述实验中滴加新制氯水溶液变红的原因是生成了配合物K3M(SCN)n.则n= ．(2)Ca与最活泼的非金属元素A形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%的CaO．
（1）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加新制氯水溶液变红，由此可知金属M为

，基态M原子的电子排布式为

，该元素位于周期表的

区，又知上述实验中滴加新制氯水溶液变红的原因是生成了配合物K₃M（SCN）n，则n=

．
（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，其中A离子的符号为

；D的晶胞结构如图所示，其中阳离子的配位数为

；若该晶体的密度为a g?cm^-3，则晶胞的体积是

（只要求列出算式）．

考点：晶胞的计算,原子核外电子排布

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）线试样溶于稀盐酸后，加入硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加新制氯水溶液变红，则溶液中含有铁离子，故M为Fe元素，根据构造原理书写核外电子排布，根据化合价代数和为0计算n；
（2）最活泼的非金属性元素A为F，与Ca形成的化合物D为CaF₂，根据晶胞结构可知，每个Ca²⁺周围有4个F^-，根据均摊法计算晶胞中Ca²⁺、F^-数目，结合摩尔质量计算晶胞质量，在根据V=

m

ρ

计算晶胞体积．

解答： 解：（1）线试样溶于稀盐酸后，加入硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加新制氯水溶液变红，则溶液中含有铁离子，故M为Fe元素，核外电子数为26，基态原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，电子最后填充d能级，处于d区；K₃Fe（SCN）n中K为+1价、Fe为+3价、SCN为-1价，故3+3-n=0，则n=6，
故答案为：Fe；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；d；6；
（2）最活泼的非金属性元素A为F，其离子符号为F^-，与Ca形成的化合物D为CaF₂，根据晶胞结构可知，每个F^-的配位数为4，则Ca²⁺配位数为8，晶胞中Ca²⁺数目=8×

1

8

+6×

1

2

=4，F^-数目为8，晶胞的质量为4×

78

NA

g，该晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积=

4×78

NA

a g/cm3

=

4×78

aNA

g/m³，
故答案为：8；

4×78

aNA

．

点评：本题以元素的推断为载体，考查了核外电子排布式、晶胞的有关计算等知识点，确定钙离子配位数是难点，结合氟离子配位数与化学式解答，难度中等．

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能在无色水溶液中大量共存的一组离子是（　　）

A、H⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-

B、Al³⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C、K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、PO₄^3-

D、NH₄⁺、Na⁺、AlO₂^-、MnO₄^-

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

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．
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．
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．
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．
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