Question

13．把0.8mol X气体和1.2mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）
+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）．2min时生成0.6mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.10
mol•L^-1•min^-1．试计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少mol•L^-1•min^-1？
（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）．

Answer 1

分析 （1）先根据W的物质的量求出X的物质的量的变化量，根据v=$\frac{△n}{△t}$计算v（X）；
（2）利用速率之比等于化学计量数之比计算n的值；计算出2min内Y的浓度变化量，2min末时Y的浓度为Y的起始浓度减去2min内Y的浓度变化量；

解答 解：（1）物质的量之比等于化学计量数之比，所以△n（X）=$\frac{2}{3}$△n（W）=$\frac{2}{3}$×0.6mol=0.4mol，
2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率v（X）=$\frac{△c（X）}{△t}$=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{2min}$=0.1 mol•（L•min）^-1，
答：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol•（L•min）^-1；
（2）速率之比等于化学计量数之比，所以0.1 mol•（L•min）^-1：0.1 mol•（L•min）^-1=4：n，解得，n=4；物质的量之比等于化学计量数之比，所以△n（Y）=$\frac{5}{6}$△n（W）=$\frac{5}{6}$×0.6mol=0.5mol，
所以2min内Y的浓度变化量△c（Y）=$\frac{△n（Y）}{V}$=$\frac{0.5mol}{2L}$=0.25mol/L，
Y的起始浓度为$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol/L，
所以2min末时Y的浓度为0.6mol/L-0.25mol/L=0.35mol/L，
答：n的值是4；2min末时Y的浓度为0.35mol/L．

点评 本题考查化学反应速率的计算，难度不大，注意基础知识的掌握．