Question

8．在恒温、恒容容器中发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么用O₂浓度变化来表示的反应速率为1mol/（L•min）．如果开始时SO₂浓度为4mol/L，O₂浓度为2mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O₂）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO₂的浓度为2mol/L，达平衡时与反应前压强之比为5：6．

Answer 1

分析 根据反应速率v=$\frac{△c}{△t}$计算得二氧化硫反反应速率，再利用速率之比等于计量数之比求得氧气的反应速率，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O₂）为0.5mol/（L•min），则这段时间内氧气反应掉的浓度为0.5mol/（L•min）×2min=1mol/L，根据方程式可知反应掉的二氧化硫的浓度为2mol/L，据此可求得2min时SO₂的浓度，在恒温、恒容容器中，反应前压强之比等于总浓度之比，据此计算．

解答 解：2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，二氧化硫的反应速率为：v（SO₂）=$\frac{6mol/L-2mol/L}{2min}$=2mol/（L•min），所以用O₂浓度变化来表示的反应速率为：v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（SO₂）=1mol/（L•min），2min后反应达平衡，若这段时间内v（O₂）为0.5mol/（L•min），则这段时间内氧气反应掉的浓度为0.5mol/（L•min）×2min=1mol/L，根据方程式可知反应掉的二氧化硫的浓度为2mol/L，所以2min时SO₂的浓度为4mol/L-2mol/L=2mol/L，生成SO₃的浓度为2mol/L，所以达平衡时与反应前压强之比为$\frac{1mol/L+2mol/L+2mol/L}{4mol/L+2mol/L}$=5：6，
故答案为：1mol/（L•min）；2mol/L；5：6．

点评 本题考查了化学反应速率的计算以及化学反应速率与计量数的关系，计算时一定要注意：已知的物理量与求知的物理量是否是同一物质的，如果不是同一物质的物理量，要转化为同一物质的．