Question

5．饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为（未配平）：
□Al+□NaNO₃+□NaOH--□NaAlO₂+□N_2↑+□H₂O．  请回答下列问题：
（1）上述反应中，N元素的化合价降低，则该元素的原子得到（填“得到”或“失去”）电子；
（2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为30，配平并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
□Al+□NaNO₃+□NaOH--□NaAlO₂+□N_2↑+□H₂O．

Answer 1

分析 Al+NaNO₃+NaOH-NaAlO₂+N₂↑+H₂O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目．

解答 解：（1）反应中N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，在反应中得到电子，故答案为：N； 得到；     
（2）反应中Al元素化合价由0价升高到+3价，则若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为30，该反应中只有Al元素失电子化合价升高，Al元素化合价由0价变为+3价，所以10molAl完全反应转移电子的物质的量为30mol，则转移电子数为30N_A；该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，N元素化合价由+5价变为0价，根据方程式知，该反应中转移电子数是30，用双线桥表示电子转移方向和数目为，

故答案为：30；

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．