题目内容
18．海水经淡化可获得淡水和浓海水，浓海水中主要含有离子Na+、Mg2+、Cl-、SO42-．从浓海水中提取金属镁的一般工艺流程如下：
（1）补全由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：高温/煅烧/灼烧、水
（2）写出反应2的化学方程式：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O．
（3）操作流程中可循环使用的滤液X中的物质是CaCl2（填化学式）．
分析 （1）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；
（2）反应2是将氢氧化镁转化为氯化镁，加入盐酸氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；
（3）根据流程图来分析，氯化钙可用于循环使用．
解答 解：（1）贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，贝壳$\stackrel{高温/煅烧/灼烧}{→}$生石灰$\stackrel{H_{2}O}{→}$石灰乳，
故答案为：高温/煅烧/灼烧；水；
（2）反应2是将氢氧化镁转化为氯化镁，需加入盐酸，二者反应生成氯化镁和水，
故答案为：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O；
（3）根据流程图可知，滤液X为氯化钙可用于除去硫酸根离子，即氯化钙可用于循环使用，故答案为：CaCl2．
点评 本题考查海水资源开发综合利用，是对基础知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础，题目难度不大．
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15．天津港瑞海物流危险化学品堆垛发生火灾，并发生爆炸，爆炸造成了巨大的人员伤亡及财产损失．消防员灭火时发现将水浇到化学品电石（CaC2）时引起了更剧烈的爆炸．原因是发生了反应：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火剧烈燃烧并可能爆炸．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电石与水反应不是氧化还原反应 | |
| B． | 实验室保存电石时应注意密封，并置于阴凉干燥处 | |
| C． | 6.4g CaC2 与水完全反应可产生2.24L C2H2气体 | |
| D． | 电石、金属钠、过氧化钠、植物油着火时都不能用水直接扑灭 |
16．有下列四个反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2Fe+3Cl2═2FeCl3③Cl2+2I-=I2+2Cl-④2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 溶液中一定存若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-，向该溶液加入一定量的KMnO4溶液后，溶液中一定存在的离子是（ ）
| A． | Fe2+ | B． | I- | C． | Cl- | D． | Mn2+ |
据报道，在青藏高原冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4?nH2O）．
3．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 常温下，pH=12的溶液中：SO32-、Cl-、K+、SiO32- | |
| B． | 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、I- | |
| C． | 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| D． | 在无色透明溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO42-、HCO${\;}_{3}^{-}$ |
10．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
125℃时，将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：因为Ka（HSCN）＞Ka（CH3COOH），溶液中c（H+）为HSCN＞CH3COOH，c（H+）大反应速率快．
反应结束后所得两溶液中，c（SCN-）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
②若保持温度不变，下列量会变小的是b（填序号）．
a．c（CH3COO-） b．c（H+） c．Kwd．醋酸电离平衡常数．
（2）若往20mL0.1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如如图2所示，下列有关说法正确的是②③．
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L-1
③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：因为Ka（HSCN）＞Ka（CH3COOH），溶液中c（H+）为HSCN＞CH3COOH，c（H+）大反应速率快．
反应结束后所得两溶液中，c（SCN-）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
②若保持温度不变，下列量会变小的是b（填序号）．
a．c（CH3COO-） b．c（H+） c．Kwd．醋酸电离平衡常数．
（2）若往20mL0.1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如如图2所示，下列有关说法正确的是②③．
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L-1
③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 饱和氯水中：Cl?、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| B． | Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl?、Cu2+ | |
| C． | 使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3- | |
| D． | FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN- |