题目内容

15．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的离子方程式为2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
（2）氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+
（3）从海带中提取碘的过程中，下列说法正确的是B

分析 （1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反应中I元素发生氧化反应，Mn元素被还原，还原产物应为硫酸锰；
（2）氢氧化铁溶解后得到铁离子具有氧化性，碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘单质；
（3）A、苯的碘单质溶液比水轻，分层在上层；
B、分离碘和苯的混合溶液，蒸馏冷却的方法分离；
C、海带灼烧应在坩埚中；
D、过滤需要沿着玻璃棒慢慢注入漏斗中．

解答 解：（1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反应中I元素发生氧化反应，Mn元素被还原，还原产物应为硫酸锰，反应的离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，
故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；
（2）氢氧化铁溶解后得到铁离子具有氧化性，碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，反应离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+，
故答案为：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；
（3）A、苯的碘单质溶液比水轻，分层在上层，应遵循“上吐下泻”原则，从上口倒出，故A错误；
B、分离碘和苯的混合溶液，蒸馏冷却的方法分离，装置符合蒸馏的实验要求，故B正确；
C、海带灼烧应在坩埚中，不是在烧杯中进行，故C错误；
D、过滤需要沿着玻璃棒慢慢注入漏斗中，装置中无玻璃棒，故D错误；
故答案为：B．

点评 本题考查了物质性质分析，化学方程式、离子方程式书写，实验基本操作的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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5．下列实验操作中正确的是（　　）
A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
B．某固体加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-
C．取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
6．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（　　）
A．营养强化剂--酱油中加铁、加锌B．调味剂--亚硝酸钠、味精
C．防腐剂--氯化钠、柠檬黄D．着色剂--胡萝卜素、苯甲酸钠
3．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（　　）
A．N2B．NH3C．HClD．SO2
10．下列分离方法中不正确的是（　　）
A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质
B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物
C．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠
D．利用分液的方法分离酒精和水
20．标准状况下，若VL氢气含有的氢原子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
A．$\frac{22.4N}{V}$ mol-1B．$\frac{VN}{22.4}$mol-1C．$\frac{VN}{11.2}$ mol-1D．$\frac{11.2N}{V}$ mol-1
7．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
A．化学反应速率?B．反应物平衡转化率α
C．水的离子积常数KwD．盐的水解平衡常数Kh
4．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题．
配料表精制海盐、碘酸钾[
含碘量20～40mg/kg
卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号
分装日期见封底
储藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B
A．胰岛素      B．甲状腺素      C．生长激素        D．雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患C
A．甲状腺亢进  B．贫血症     C．地方性甲状腺肿大   D．糖尿病
（3）食盐中加碘，这碘指的是元素（填元素、原子或单质）．
（4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为+5．
（5）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易分解．
（6）已知可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾（进行如下反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O）．现有①纯净水、②白酒、③食醋、④淀粉KI试纸、⑤纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否加入碘，选择的物质①③④（填序号）．
3．已知A（g）+B（s）?C（g）+D（g）△H＜0，向一个5L的密闭容器中充人0.20mol的A和0.80mol的B，回答下列问题：
（1）如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，则6s时．c（A）=0.022mol•L-1，C的物质的量为0.11mol；一段时间后反应达到平衡，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率不变（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（2）判断该反应是否达到平衡的依据为abc（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变
c．c（ A）不随时间改变    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（3）100℃时，该反应达到平衡后，D的浓度为0.02mol/L，该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）}$，该温度下的平衡常数为0.02．
（4）在100℃到达平衡后，改变反应温度为T，c（A）以0.001mol/（L•s）的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T小于100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是正反应放热，改变温度平衡正向移动，所以是温度降低；
②温度T时，反应达到平衡后将反应容器的体积减少一半．平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

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