题目内容
20.标准状况下,若VL氢气含有的氢原子数为N,则阿伏加德罗常数可表示为( )A. | $\frac{22.4N}{V}$ mol-1 | B. | $\frac{VN}{22.4}$mol-1 | C. | $\frac{VN}{11.2}$ mol-1 | D. | $\frac{11.2N}{V}$ mol-1 |
分析 根据n=$\frac{VL}{22.4L/mol}$计算出VL氢气的物质的量,再根据氢气的分子数N=nNA计算出阿伏伽德罗常数.
解答 解:标况下VL氢气的物质的量为:n=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol,含有氢原子的物质的量为:n(H)=$\frac{V}{22.4}$mol×2=$\frac{V}{11.2}$mol,
根据N=nNA可得:NA=$\frac{N}{\frac{V}{11.2}mol}$=$\frac{11.2N}{V}$mol-1,
故选D.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算,题目难度中等,注意掌握阿伏伽德罗常数的概念及计算方法,明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系.
练习册系列答案
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11.化学与环境、生产和生活密切相关,下列说法与事实相符的是( )
A. | 空气中的SO2是造成光化学烟雾的主要原因 | |
B. | 将草木灰和硫铵混合施用,肥效更高 | |
C. | 棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素 | |
D. | 推广使用可降解塑料,有助于减少“白色污染” |
5.下列有关化学反应与能量的关系叙述错误的是( )
A. | 能量变化是化学反应的基本特征之一 | |
B. | 需加热的化学反应未必都是吸热反应 | |
C. | 化学反应中的能量变化只与反应物的状态有关与其质量无关 | |
D. | 石墨转化为金刚石是吸热反应说明金刚石总能量更高 |
12.一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应 X(s)+2Y(g)?2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( )
①单位时间内生成2n mol Z,同时消耗2n mol Y ②X的质量不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④容器中气体的密度不再发生变化.
①单位时间内生成2n mol Z,同时消耗2n mol Y ②X的质量不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④容器中气体的密度不再发生变化.
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ①④ | D. | ②④ |
9.下列反应的离子方程式错误的是( )
A. | 碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
B. | 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应:NH4++OH-═NH3•H2O | |
C. | CO2通入足量澄清石灰水中 CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O | |
D. | CuO与盐酸反应:CuO+2H+═Cu2++H2O |
8.(1)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0
CO和H2O浓度变化如图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=0.03mol/(L•min)
(2)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如表:
①表中3min~4min之间反应处于平衡状态;C1数值大于0.08mol/L(填大于、小于或等于).
②反应在4min~5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是D(单选),表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是A(单选).
A.增加水蒸气 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增加氢气浓度.
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0
CO和H2O浓度变化如图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=0.03mol/(L•min)
(2)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如表:
时间(min) | 0 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
CO | 0.200 | 0.138 | C1 | C1 | 0.116 | 0.096 |
H2O | 0.300 | 0.238 | C2 | C2 | 0.216 | 0.266 |
CO2 | 0 | 0.062 | C3 | C3 | 0.084 | |
H2 | 0 | 0.062 | C3 | C3 | 0.104 |
②反应在4min~5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是D(单选),表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是A(单选).
A.增加水蒸气 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增加氢气浓度.