题目内容

7．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
A．化学反应速率?B．反应物平衡转化率α
C．水的离子积常数KwD．盐的水解平衡常数Kh

分析 A、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞次数增多，反应速率一定加快．这一点不要和化学平衡的移动混淆；
B、根据勒夏特列原理，对所有可逆反应升温平衡都向吸热的方向移动．可逆反应的正反应既有吸热反应也有放热反应，要区别对待；
C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离；
D、盐类水解是吸热反应．

解答 解：A、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞次数增多，反应速率一定加快，故A不选；
B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，反应物转化率减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，反应物转化率增大，故B选；
C、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积一定增大，故C不选；
D、升温促进盐类水解，盐的水解平衡常数Kh增大，故D不选．
故选B．

点评 本题考查温度对水的离子积、电离平衡常数、反应速率以及化学平衡常数的影响，比较基础．注意温度对化学反应速率和化学平衡影响的区别，不要混淆．

练习册系列答案
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17．在下列三个化学反应中：
①N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；                     
②4AgNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag2O+4NO2↑+O2↑；
③2NH4Cl+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl2+2NH3↑+2H2O
接氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（　　）
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
18．下列化学方程式中，不可以用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2OB．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OD．KOH+HCl═KCl+H2O
15．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的离子方程式为2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
（2）氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+
（3）从海带中提取碘的过程中，下列说法正确的是B
2．（1）设NA为阿伏伽德罗常数，则49g H2SO4含0.5NA个H2SO4分子，能和1molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与32.67g H3PO4中所含氢元素的质量相同．
（2）关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列三个问题：
饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为NaNO3．
②用单线桥标出上述反应转移的电子总数和方向．
③当转移1mol电子时，标准状况下产生的N2 体积为2.24L．
12．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（s）+2Y（g）?2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（　　）
①单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y   ②X的质量不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化        ④容器中气体的密度不再发生变化．
A．①②B．②③C．①④D．②④
19．有100mL pH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中溶液pH与体积的关系如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）
A．稀释前x、y的物质的量浓度相等B．相同温度下，电离常数Ka（x）＞Ka（y）
C．随着稀释的进行，y的电离程度减小D．稀释相同倍数后的溶液中c（H+）：x＞y
16．下列反应中，生成的有机物只有一种是（　　）
A．甲烷和氯气混合光照B．苯酚与溴水反应
C．丙烯和氯化氢发生加成反应D．1-丁烯和氢气发生加成反应
15．二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物．综合治理基污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1．某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．
根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为：173.4kJ．

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