把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后.所得溶液的pH=11.则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为( )A．1:1B．1:5C．1:9D．2:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为（　　）

A．

1：1

B．

1：5

C．

1：9

D．

2：3

分析 pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11，说明NaOH过量，混合后溶液pH=11，则c（OH^-）=0.001moL/L，根据c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{{V}_{酸}+{V}_{碱}}$计算．

解答解：pH=13的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液c（H⁺）=0.01mol/L，
溶液混合后溶液pH=11，说明NaOH过量，混合后溶液pH=11，则c（OH^-）=0.001moL/L，
设氢氧化钠的体积为xL，硫酸的体积为yL，
则 $\frac{0.1x-0.01y}{x+y}$=0.001，
x：y=1：9，
故选C．

点评本题考查酸碱混合的计算，题目难度不大，本题注意从质量守恒的角度结合相关计算公式计算该题．

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3．下列离子在水溶液中能够大量共存的是（　　）

	A．	Al³⁺、S^2-、Na⁺、Cl^-		B．	K⁺、Fe³⁺、S^2-、OH^-
	C．	Ba²⁺、HCO₃^-、Fe³⁺、H⁺		D．	Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

4．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大苏打”，可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．某实验室可通过如下反应：4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃═CO₂+3Na₂S₂O₃，其反应装置及所需试剂如图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO₂气体较均匀地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO₂气体．
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O．

④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
（1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇．
（2）NaOH溶液的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气．
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．
（4）最后得到的产品中可能含有Na₂SO₄杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含．
（5）测定产品纯度准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L^-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-．三次平行实验消耗碘的标准溶液平均体积为16.00mL．产品的纯度为79.36%．
（6）Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，该反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

1．下列晶胞所对应的化学式正确的是（　　）

A₃B₄

8．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：

（1）仪器A的名称是分液漏斗，烧瓶中反应的化学方程式是4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中盛放液体是饱和NaCl溶液，气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl．
装置C中盛放的液体是浓硫酸，气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气．
（3）D中反应的化学方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃
（4）烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液，反应的离子方程式是2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H₂O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置．

18．环境保护是当今社会的热门话题，地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以用下列三步来描述：
①H₂O（l）═2H⁺（aq）+$\frac{1}{2}$O₂（g）+2e^-△H=+284kJ•mol^-1
②CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）═2C₃⁺（s）+H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+396kJ•mol^-1
③12C₃⁺（s）+12e^-+6H₂O（l）═C₆H₁₂O₆（葡萄糖，s）+6C₅（s）△H=-1200kJ•mol^-1
下面关于绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	6CO₂（g）+6H₂O（l）═C₆H₁₂O₆（葡萄糖，s）+6O₂（g）△H=-1880 kJ•mol^-1
	B．	6CO₂（g）+6H₂O（l）═C₆H₁₂O₆（葡萄糖，s）+6O₂（g）△H=+2880 kJ•mol^-1
	C．	6CO₂（g）+6H₂O（l）═C₆H₁₂O₆（葡萄糖，s）+6O₂（g）△H=+2560 kJ•mol^-1
	D．	6CO₂（g）+6H₂O（l）═C₆H₁₂O₆（葡萄糖，s）+6O₂（g）△H=-1720 kJ•mol^-1

5．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（　　）

饱和Na₂SO₄溶液

2．下列实验装置或实验方案能达到目的是（　　）

	A．	用HF标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液
	B．	验证密度：ρ（水）＜ρ（钠）＜ρ（煤油）
	C．	测定锌与硫酸反应的速率
	D．	验证SO₂和Cl₂等物质的量混合增强漂白效果

19．关于Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃和Na₂CO₃均能和BaCl₂反应
	B．	NaHCO₃和Na₂CO₃都能加热分解，产生使石灰水变浑浊的气体
	C．	质量相同的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量稀盐酸反应，NaHCO₃放出气体多
	D．	可以用澄清石灰水来鉴别Na₂CO₃NaHCO₃溶液