题目内容

4．如图所示装置中，明显有电流产生的是（　　）
A．
酒精		B．
NaNO3溶液		C．
AgNO3溶液		D．
稀硫酸

分析 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

解答 解：A．酒精不是电解质且不能自发的进行氧化还原反应，不能构成原电池，没有电流产生，故A错误；
B．两个电解相同，不能自发的进行氧化还原反应，不能构成原电池，没有电流产生，故B错误；
C．符合原电池的构成条件，能构成原电池，有电流产生，故C正确；
D．没有形成闭合回路，不能构成原电池，没有电流产生，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池的构成条件，难度不大，原电池的构成条件必须同时具备才能形成原电池，否则不能形成原电池．

练习册系列答案
相关题目
16．某链烃A不能使溴水褪色，且完全燃烧时消耗氧气的物质的量是其自身的9.5倍，又知A分子中含有4个甲基，则A的一氯代物最多有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
17．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对进性的可逆调控．如图，下列说法正确的是（　　）
A．该电池可以用NaOH溶液为电解质溶液
B．放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe
C．充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引
D．磁铁的主要成分是Fe3O4，其既可吸引铁，也可吸引Fe2O3
12．N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料．
（1）肼能与酸反应．N2H6C12溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常数K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常数K2
相同温度下，K1＞K2，其主要原因有两个：
①电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；
②第一步水解生成H3O+对第二步水解有抑制作用；
（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，该反应化学方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（3）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．在 密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图1所示．


①P2＞P1（填：＜、＞或=，下同）．
②反应I：N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g）△H1；
反应II：N2（g）+3H2（g）?△2NH3（g）△H2．
△H1＞△H2
7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
△H=$\frac{7}{3}△{H}_{1}-\frac{2}{3}△{H}_{2}$（用△H1、△H2表示）．
③向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4（g）?N2（g）+2H2（g），测得混合物体系中（只含N2、H2、N2H4），n（N2）+n（H2）/n（N2H4）（用y表示）与时间的关系如图2所示．
4分钟时反应到达平衡，0～4.0min时间内H2的平均生成速率v（H2）=0.025mol/（L•min）．
（4）肼还可以制备肼-碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有0.02mol OH-迁移通过阴离子交换膜．
19．常温下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0．lmol/L的NH3•H2O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（　　）
A．a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B．b点溶液，c（NH3•H2O）=c（R-）+c（H+）-c（OH-）
C．c点溶液，存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常温下，HR和NH3•H2O的电离平衡常数相等
9．在下列几种物质中
①NaHCO3　
②Al（OH）3　
③（NH4）2CO3　
④苯酚钠　
⑤氨基乙酸　
⑥蛋白质
其中跟HCl和NaOH溶液都发生反应的是（　　）
A．②④⑥B．①⑤⑥C．①②③⑤⑥D．全部都可以
16．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）
A．能与溴单质因发生取代反应而溴的CCl4溶液褪色
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．不能发生加聚反应生成高分子化合物
D．能发生酯化反应的有两个官能团
13．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（　　）
A．使用适当的催化剂不改变反应速率B．降低压强能提高反应速率
C．提高温度能提高反应速率D．改变压强对反应速率无影响
14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．X和Z为同主族元素，由X、Z两种元素形成的化合物是形成酸雨的主要物质．下列说法不正确的是（　　）
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Z与Y属于同一周期
D．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网