题目内容
16．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述不正确的是（ ）
| A． | 能与溴单质因发生取代反应而溴的CCl4溶液褪色 | |
| B． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 不能发生加聚反应生成高分子化合物 | |
| D． | 能发生酯化反应的有两个官能团 |
分析 由结构简式可知，分子中双键、-COOH、-OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答．
解答 解：A．不含酚羟基，与溴水不能发生取代反应，故A错误；
B．含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故B正确；
C．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故C错误；
D．含有羟基、羧基，可发生酯化反应，故D正确．
故选AC．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、烯烃性质的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有（ ）种．
7．
电镀产生的工业废水含有的重金属离子（Cu2+、Ni2+等）和CN形成难以除去的络合物，用电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4）处理废水是目前比较先进的方法．已知氰化氢有毒易挥发．电解装置如图所示，下列选项正确的是（ ）
电镀产生的工业废水含有的重金属离子（Cu2+、Ni2+等）和CN形成难以除去的络合物，用电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4）处理废水是目前比较先进的方法．已知氰化氢有毒易挥发．电解装置如图所示，下列选项正确的是（ ）| A． | 铁片连接电源的负极 | |
| B． | 电解时，每生成lmolFeO42-，转移电子3mol | |
| C． | CN被氧化成CO2和N2，Cu2+、Ni2+形成难溶碱而除去 | |
| D． | 已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更强，故pH＜7时处理废水效率更高 |
4．如图所示装置中，明显有电流产生的是（ ）
| A． |  酒精 | B． |  NaNO3溶液 | C． |  AgNO3溶液 | D． |  稀硫酸 |
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA | |
| B． | 0.1molC2H6O分子中含有的C-H的数目一定为0.5NA | |
| C． | 1L lmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2NA |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学反应不一定都伴随着能量的变化 | |
| B． | H2O（g）-→H2O（l）该过程放出大量的热，但该过程不是放热反应 | |
| C． | 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 | |
| D． | 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 |
8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ）
| A． | 该电池不能用稀硫酸作电解质溶液 | |
| B． | 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq） | |
| C． | 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 | |
| D． | 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
5．
我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）
我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）| A． | 能发生加成反应，不能发生取代反应 | |
| B． | 一定条件下，能够发生水解反应 | |
| C． | 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2 | |
| D． | 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H16O4 |
6．在密闭容器中进行如下反应：aX（g）+bY（g）═cZ（g）．平衡时测得Z的浓度是 1mol/L，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，发现Z的浓度上升至1.7mol/L．下列判断正确的是（ ）
| A． | a+b＞c | B． | 平衡常数减小 | C． | Y的转化率增大 | D． | X的体积分数增大 |