题目内容
17．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对进性的可逆调控．如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该电池可以用NaOH溶液为电解质溶液 | |
| B． | 放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe | |
| C． | 充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引 | |
| D． | 磁铁的主要成分是Fe3O4，其既可吸引铁，也可吸引Fe2O3 |
分析 由图可知该电池充放电时的反应为：6Li+Fe2O3$?_{充电}^{放电}$3Li2O+2Fe，则放电时负极反应式为Li-e-═xLi+，正极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题．
解答 解：A．锂和水发生反应，所以不可以用NaOH溶液为电解质溶液，故A错误；
B．正极发生还原反应，Fe2O3得电子被还原，所以放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，故B正确；
C．充电时，Fe作为阳极，电池被磁铁吸引，故C错误；
D．磁铁的主要成分是Fe3O4，可吸引铁，不可吸引Fe2O3，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极与阴阳极电极反应式之间的关系，难点是电极反应式的书写．
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7．保护生态环境、治理环境污染是当前全世界最热门的课题．
（1）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5 （s）?5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的物质的量分数φ（CO2）随时间变化曲线如图1．
①T2温度下，0.5min内CO2的平均速率为0.8mol/（L•min），T1时化学平衡常效K=1024．
②d点时，向容器中再充人3molCO，再次平衡后，CO2的百分含量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应c （s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2（g）△H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
①30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是B（填字母代号）．
A．加入一定量的活性炭 B．适当缩小容器的体积 C．降低温度
②若50min后降低温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为1：l：l，则达到新平衡时NO的转化率升高（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）
（3）工业上处理含氮废水采用如图2电解法将NO3-转化为N2，25℃时，除去2L废水中的124mg NO3-后，废水的pH=11．（溶液体积变化忽略不计）
（1）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5 （s）?5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的物质的量分数φ（CO2）随时间变化曲线如图1．
①T2温度下，0.5min内CO2的平均速率为0.8mol/（L•min），T1时化学平衡常效K=1024．
②d点时，向容器中再充人3molCO，再次平衡后，CO2的百分含量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应c （s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2（g）△H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
| 时间（Min） 浓度（mol•L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
A．加入一定量的活性炭 B．适当缩小容器的体积 C．降低温度
②若50min后降低温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为1：l：l，则达到新平衡时NO的转化率升高（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）
（3）工业上处理含氮废水采用如图2电解法将NO3-转化为N2，25℃时，除去2L废水中的124mg NO3-后，废水的pH=11．（溶液体积变化忽略不计）
，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有（ ）种．
5．下列各组比较正确的是（ ）
| A． | 酸性：H2SO4＜H2SO3 | B． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2 | ||
| C． | 最外层电子数：Ne=He | D． | 电子层数：P＞Si |
12．在食品加工过程中，为保证食物的味道、功能及储存，可以按规定加入一定量的添加剂．下列说法正确的是（ ）
| A． | 中秋月饼包装袋中加的小袋铁粉做干燥剂 | |
| B． | 卤制品中加入亚硝酸钠，作为抑菌剂 | |
| C． | 补血口服液中添加维生素C可以促进Fe2+的吸收，维生素C做氧化剂 | |
| D． | 苏打饼干包装盒中有小袋生石灰作为补钙剂 |
2．名句“春天时到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”成分分别是（ ）
| A． | 纤维素 脂肪 | B． | 蛋白质 油脂 | C． | 蛋白质 液态烃 | D． | 纤维素 液态烃 |
7．
电镀产生的工业废水含有的重金属离子（Cu2+、Ni2+等）和CN形成难以除去的络合物，用电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4）处理废水是目前比较先进的方法．已知氰化氢有毒易挥发．电解装置如图所示，下列选项正确的是（ ）
电镀产生的工业废水含有的重金属离子（Cu2+、Ni2+等）和CN形成难以除去的络合物，用电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4）处理废水是目前比较先进的方法．已知氰化氢有毒易挥发．电解装置如图所示，下列选项正确的是（ ）| A． | 铁片连接电源的负极 | |
| B． | 电解时，每生成lmolFeO42-，转移电子3mol | |
| C． | CN被氧化成CO2和N2，Cu2+、Ni2+形成难溶碱而除去 | |
| D． | 已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更强，故pH＜7时处理废水效率更高 |
4．如图所示装置中，明显有电流产生的是（ ）
| A． |  酒精 | B． |  NaNO3溶液 | C． |  AgNO3溶液 | D． |  稀硫酸 |
5．
我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）
我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）| A． | 能发生加成反应，不能发生取代反应 | |
| B． | 一定条件下，能够发生水解反应 | |
| C． | 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2 | |
| D． | 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H16O4 |