题目内容
16．某链烃A不能使溴水褪色，且完全燃烧时消耗氧气的物质的量是其自身的9.5倍，又知A分子中含有4个甲基，则A的一氯代物最多有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
分析 链烃A不能使溴水褪色，说明A为烷烃，通式为CnH2n+2，A完全燃烧时消耗氧气的物质的量是其自身的9.5倍，则（n+$\frac{2n+2}{4}$）=9.5，据此计算出n，然后结合A分子中含有4个甲基确定A的结构简式，最后结合A分子中等效H原子数目确定其一氯代物数目．
解答 解：链烃A不能使溴水褪色，说明A为烷烃，通式为CnH2n+2，
A完全燃烧时消耗氧气的物质的量是其自身的9.5倍，则（n+$\frac{2n+2}{4}$）=9.5，解得n=6，
A分子式为C6H14，是己烷，A分子中含有4个甲基，则A可能的结构简式为：①（CH3）2CHCH（CH3）2、②（CH3）3CCH2CH3 ，
其中①（CH3）2CHCH（CH3）2分子中含有2种等效H，其一氯代物有2种；
②（CH3）3CCH2CH3 分子中含有3种等效H，其一氯代物有3种，
所以A的一氯代物最多有5种，
故选C．
点评 本题考查同分异构体的书写方法，题目难度中等，正确推断A的结构简式为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．
练习册系列答案
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2．下列酸溶液的PH相同时，其物质的量浓度最小的是（ ）
| A． | H2SO4 | B． | HCl | C． | H2SO3 | D． | CH3COOH |
7．保护生态环境、治理环境污染是当前全世界最热门的课题．
（1）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5 （s）?5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的物质的量分数φ（CO2）随时间变化曲线如图1．
①T2温度下，0.5min内CO2的平均速率为0.8mol/（L•min），T1时化学平衡常效K=1024．
②d点时，向容器中再充人3molCO，再次平衡后，CO2的百分含量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应c （s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2（g）△H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
①30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是B（填字母代号）．
A．加入一定量的活性炭 B．适当缩小容器的体积 C．降低温度
②若50min后降低温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为1：l：l，则达到新平衡时NO的转化率升高（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）
（3）工业上处理含氮废水采用如图2电解法将NO3-转化为N2，25℃时，除去2L废水中的124mg NO3-后，废水的pH=11．（溶液体积变化忽略不计）
（1）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5 （s）?5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的物质的量分数φ（CO2）随时间变化曲线如图1．
①T2温度下，0.5min内CO2的平均速率为0.8mol/（L•min），T1时化学平衡常效K=1024．
②d点时，向容器中再充人3molCO，再次平衡后，CO2的百分含量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应c （s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2（g）△H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
| 时间（Min） 浓度（mol•L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
A．加入一定量的活性炭 B．适当缩小容器的体积 C．降低温度
②若50min后降低温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为1：l：l，则达到新平衡时NO的转化率升高（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）
（3）工业上处理含氮废水采用如图2电解法将NO3-转化为N2，25℃时，除去2L废水中的124mg NO3-后，废水的pH=11．（溶液体积变化忽略不计）
．
）的一种同分异构体的结构简式
或
$→_{CH_{3}OH}^{H_{2}/Pd}$
请以CH3OH 和 
为原料制备 
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．
11．下述实验能达到预期目的是（ ）
| 选项 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成 | 检验Na2SO3晶体是否已氧化变质 |
| B | 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色 | 制备Fe（OH）3胶体 |
| C | 向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水 | 检验溶液中是否含有CO32- |
| D | 向2mL1mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1mol/L的 MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L的FeCl3溶液 | 证明Mg（OH）2沉淀可转化为 Fe（OH）3沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列物质都能与足量的KI溶液（含少量硫酸）反应生成I2，当生成等量的I2时，消耗物质的量最小的是（ ）
| A． | H2O2 | B． | FeCl3 | C． | KMnO4 | D． | KIO3 |
，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有（ ）种．
5．下列各组比较正确的是（ ）
| A． | 酸性：H2SO4＜H2SO3 | B． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2 | ||
| C． | 最外层电子数：Ne=He | D． | 电子层数：P＞Si |
4．如图所示装置中，明显有电流产生的是（ ）
| A． |  酒精 | B． |  NaNO3溶液 | C． |  AgNO3溶液 | D． |  稀硫酸 |