题目内容
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（ ）
| A、NaCl |
| B、Na2C03 |
| C、NaOH |
| D、CH3COONa |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：加入固体物质，能使平衡逆向移动，说明抑制醋酸电离，则加入的固体中含有氢离子或醋酸根离子，据此分析解答．
解答：
解：A．加入氯化钠固体时，不影响溶液中CH3COOH、H+、CH3COO-浓度，所以平衡不移动，故A错误；
B．加入碳酸钠固体，碳酸根离子和氢离子反应而使氢离子浓度减小，则促进醋酸电离，平衡正向移动，故B错误；
C．加入NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进醋酸电离，平衡正向移动，故C错误；
D．加入少量CH3COONa，溶液中CH3COO-增大，抑制醋酸电离，则平衡逆向移动，故D正确；
故选D．
B．加入碳酸钠固体，碳酸根离子和氢离子反应而使氢离子浓度减小，则促进醋酸电离，平衡正向移动，故B错误；
C．加入NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进醋酸电离，平衡正向移动，故C错误；
D．加入少量CH3COONa，溶液中CH3COO-增大，抑制醋酸电离，则平衡逆向移动，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中离子浓度变化再结合弱电解质电离平衡影响因素来分析解答，注意：向醋酸溶液中加入某些物质可能影响平衡移动，但不影响电离平衡常数，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol O的质量是16g/mol |
| B、12g镁的物质的量为0.5 |
| C、CO2的摩尔质量为44g/mol |
| D、氢的摩尔质量为2g/mol |
分别向2L 0.5mol?L-1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）
| A、△H1＜△H3＜△H2 |
| B、△H1＞△H2＞△H3 |
| C、△H1＞△H2=△H2 |
| D、△H1＜△H2＜△H3． |
向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（ ）
| A、钠块始终沉在乙醇底部，直至消耗完 |
| B、钠块立即熔成小球 |
| C、钠块始终在乙醇液面上游动 |
| D、钠块表面有气泡产生 |
用四氯化碳萃取溴水中的溴，下列说法中不正确的是（ ）
| A、实验中使用的主要仪器是分液漏斗 |
| B、溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 |
| C、不可把萃取剂四氯化碳换成酒精 |
| D、分液时，水及溴的四氯化碳溶液均从分液漏斗下口流出 |
含有相同质量的氮原子的NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O中，含氧原子的质量比为（ ）
| A、1：2：3：5：1 |
| B、2：4：3：5：1 |
| C、16：30：20：10：5 |
| D、30：15：20：12：60 |
下列有关性质比较中，不正确的是（ ）
| A、原子半径：C＞N＞O |
| B、氧化性：F2＞Br2＞I2 |
| C、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| D、金属性：Li＞Na＞K |
将5mol/L的AlCl3溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|