Question

下列有关性质比较中，不正确的是（　　）

• A、原子半径：C＞N＞O
• B、氧化性：F₂＞Br₂＞I₂
• C、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D、金属性：Li＞Na＞K

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小；
B．同主族元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强．

解答： 解：A．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：C＞N＞O，故A正确；
B．同主族元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：F＞Br＞I，则氧化性：F₂＞Br₂＞I₂，故B正确；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正确；
D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性：Li＜Na＜K，故D错误．
故选D．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，本题注意把握比较金属性、非金属性的方法，注意元素的性质与元素对应单质、化合物性质的之间的关系．