题目内容
将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，即可构成氢氧燃料电池．该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（ ）
| A、通入H2的电极为负极，其电极反应式是：H2+2OH-→2H2O+2e- |
| B、正极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-→4OH-，发生氧化反应 |
| C、燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 |
| D、该电池放电时，每反应1mol氢气将转移2mol电子 |
考点：化学电源新型电池
专题：
分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．
解答：
解：A、氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，其电极反应式是：H2+2OH-→2H2O+2e-，故A正确；
B、氢氧燃料电池工作时，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，该电池正极上是氧气得电子的反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；
C、燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动，故C正确；
D、该电池放电时，根据电极反应式：H2+2OH-→2H2O+2e-，每反应1mol氢气将转移2mol电子，故D正确．
故选B．
B、氢氧燃料电池工作时，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，该电池正极上是氧气得电子的反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；
C、燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动，故C正确；
D、该电池放电时，根据电极反应式：H2+2OH-→2H2O+2e-，每反应1mol氢气将转移2mol电子，故D正确．
故选B．
点评：本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应方程式的书写知识，属于基本知识的考查，难度不大．
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