Question

下列说法正确的是（　　）

• A、H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体
• B、在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
• C、HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
• D、由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

Answer 1

考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系,同位素及其应用,同素异形体,离子化合物的结构特征与性质,氢键的存在对物质性质的影响

专题：

分析：A、同位素是质子数相同，中子数不同的核素，同素异形体是同一元素形成的不同单质；
B、SiO₂晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，每个O原子与2个Si原子直接相连；
C、HF分子之间存在氢键，熔点沸点相对较高；
C、由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，该化合物为Na₂O₂．

解答： 解：A、H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O分子式相同、结构相同的物质，则为同一种物质，故A错误；
B、在SiO₂晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，故B错误；
C、HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故HF的沸点高于HI，故C错误；
C、由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，该化合物为Na₂O₂，为离子化合物，含有非极性共价键，故D正确；
故选D．

点评：本题考查同位素、同素异形体、晶体的结构、氢键对物质性质的影响、化学键的判断等，知识点较多，难度不大．