题目内容
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）
| A、改变压强，不能改变该反应速率 |
| B、使用适当的催化剂能改变该反应速率 |
| C、升高温度不一定能提高该反应速率 |
| D、使用催化剂后，该反应速率之比不等于计量数之比了 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：根据影响化学反应速率的因素：加入催化剂、升高温度、增大压强（气相反应）、增大物质的浓度（固体除外）均能加快反应速率来回答．
解答：
解：A、对于气相反应，改变压强能改变反应速率，故A错误；
B、使用适当的催化剂能改变反应速率，故B正确；
C、对于任何反应，升高温度化学反应速率加快，故C错误；
D、任何情况下，反应速率之比等于其化学计量数之比，故D错误；
故选B．
B、使用适当的催化剂能改变反应速率，故B正确；
C、对于任何反应，升高温度化学反应速率加快，故C错误；
D、任何情况下，反应速率之比等于其化学计量数之比，故D错误；
故选B．
点评：本题考查学生影像化学反应速率的因素，可以根据所学知识来回答，难度不大．
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下列塑料的合成，所发生的化学反应不同于另外三种的是（ ）
| A、酚醛塑料 |
| B、聚氯乙烯塑料 |
| C、聚乙烯塑料 |
| D、聚苯乙烯塑料 |
能用电解原理说明的问题是（ ）
①电解是把电能转变成化学能；
②电解是把化学能转变成电能；
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现；
⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生．
①电解是把电能转变成化学能；
②电解是把化学能转变成电能；
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现；
⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生．
| A、①②③④ | B、②③⑤ |
| C、③④ | D、①③④⑤ |
下列说法正确的是（ ）
| A、液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 |
| B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 |
| C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 |
| D、铜、石墨均导电，所以它们是电解质 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、温度升高，正逆反应速率都增大 |
| B、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 |
| C、可逆反应只是代表少数反应 |
| D、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等 |
将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，即可构成氢氧燃料电池．该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（ ）
| A、通入H2的电极为负极，其电极反应式是：H2+2OH-→2H2O+2e- |
| B、正极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-→4OH-，发生氧化反应 |
| C、燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 |
| D、该电池放电时，每反应1mol氢气将转移2mol电子 |
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（双选） （ ）
| A、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
| B、F与H形成化合物的沸点高于F的同族元素与H形成化合物的沸点 |
| C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 |
| D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |