题目内容
稀有气体为什么不能形成双原子分子？
考点：原子核外电子排布
专题：
分析：稀有气体的原子结构均满足8电子或2电子稳定结构，由此分析解答．
解答：
解：稀有气体的原子结构均满足8电子或2电子稳定结构，稀有气体的原子结构均满足最外层电子稳定结构，则均为单原子构成的分子，
答：稀有气体的原子结构均满足最外层电子稳定结构，则均为单原子构成的分子．
答：稀有气体的原子结构均满足最外层电子稳定结构，则均为单原子构成的分子．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握稀有气体原子结构与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，即可构成氢氧燃料电池．该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（ ）
| A、通入H2的电极为负极，其电极反应式是：H2+2OH-→2H2O+2e- |
| B、正极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-→4OH-，发生氧化反应 |
| C、燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 |
| D、该电池放电时，每反应1mol氢气将转移2mol电子 |
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（双选） （ ）
| A、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
| B、F与H形成化合物的沸点高于F的同族元素与H形成化合物的沸点 |
| C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 |
| D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）
| A、BCl3 |
| B、H2S |
| C、CCl4 |
| D、N2 |
短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ）| A、Be、Na、Al |
| B、C、Al、P |
| C、O、P、Cl |
| D、B、Mg、Si |
最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据．若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）
| A、是一种新的氧化物 |
| B、不可能含有极性键 |
| C、是氧元素的一种同位素 |
| D、在自然界中能稳定存在 |
关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是（ ）
| A、新制氯水的氧化性比久置氯水强 |
| B、久置氯水可以视为稀盐酸 |
| C、新制氯水中无Cl-，久置氯水中有Cl- |
| D、新制氯水的酸性比久置氯水弱 |